Práctica: Propiedades de los compuestos del carbono

Objetivo: 

Determinar experimentalmente algunas propiedades de los compuestos del carbono

Información bibliográfica:

Se conocen más de 24 millones de compuestos que contienen carbono, sus fuentes principales son el petróleo, el gas natural, el carbón mineral y los seres vivos.

Hipótesis:Se espera que haya diferentes reacciones con el carbón y que cada una de estas tenga sus propias características.

Materiales:

4 vasos de precipitado de 50 ml

 8 tubos de ensaye

4 tapones para tubo

Pinzas para tubo de ensaye

Agitador

1 vaso de precipitados de 250 ml

Soporte universal completo

Mechero Bunsen

Marcador

Detector de paso de corriente eléctrica

Agua destilada

Tetracloruro de carbono

Glucosa

Ácido benzoico

Parafina

Naftalina

Cerillos

Procedimiento:

1.- Solubilidad en agua. En 4 vasos de precipitados de 50 ml agrega a cada uno 20 ml de agua destilada. Pesa 0.5 g de cada compuesto y vierte los en cada uno de los vasos, agita y anota tus observaciones.

2.- Conductividad de corriente eléctrica. Con un detector de paso de corriente, determina si las disoluciones en agua destilada conducen la corriente eléctrica.

3.- Solubilidad en un solvente orgánico. Pesa 0.2g de cada sólido y agrega cada uno a un tubo. Vierte 2 ml de tetracloruro de carbono a cada tubo, tapa y agita vigorosamente.

4.- Temperatura de fusión. Pesa 0.2 g de cada sustancia y agrégalos a un tubo cada uno, coloca los tubos dentro de un vaso de precipitados, calienta a baño maría hasta ebullición y observa si son resistentes al calor o si se funden fácilmente.

Observaciones:

Vasos rotulados con los compuestos

Comprobación de que son conductores de electricidad

temperatura de punto de fusión de la naftalina

Temperatura de punto de fusión del ácido benzoico

Temperatura de punto de fusión de la glucosa

Glucosa
Soluble en agua: Si
Conductividad eléctrica: No
Solubilidad en tetracloruro de carbono: No
Temperatura de fusión baja o alta: Alta

Ácido benzoico
Soluble en agua: No
Conductividad eléctrica: No
Solubilidad en tetracloruro de carbono:  No
Temperatura de fusión baja o alta: Alta

Parafina
Soluble en agua: No
Conductividad eléctrica: No
Solubilidad en tetracloruro de carbono: Si
Temperatura de fusión baja o alta: Baja

Naftalina
Soluble en agua: No
Conductividad eléctrica: No
Solubilidad en tetracloruro de carbono: Si
Temperatura de fusión baja o alta: Baja

Ácido Cítrico
Soluble en agua: Si
Conductividad eléctrica: No
Solubilidad en tetracloruro de carbono: Si 
Temperatura de fusión baja o alta: Baja

Análisis:
1.- ¿Qué propiedades distinguen a los compuestos orgánicos?
Que su solubilidad en agua es mala así como su conductividad eléctrica, son inflamables y tienen un enlace de tipo covalente

2.- ¿Las propiedades de los compuestos orgánicos e inorgánicos son semejantes o diferentes?
Son diferentes ya que son sustancias contrarias consigo nos referimos a que sus propiedades también son opuestas.

Conclusiones:
Los compuestos orgánicos no son muy capaces de ser conductores de electricidad, son insolubles en agua y tienen la capacidad de ser muy flamables, ya que su naturaleza lo provoca.

Práctica: Propiedades de los ácidos y las bases

Objetivo:

Identificar algunas características de los ácidos y las bases, que nos permitan conocer estas sustancias.

Objetivo:Identificar algunas características de los ácidos y las bases, que nos permitan conocer estas sustancias.

Información bibliográfica:

Propiedades de los ácidos: 

• Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua. 
• Algunos metales (Zn, Mg,...) reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno (H2). 
• Presentan sabor agrio, el denominado sabor ácido 
• Reaccionan con el mármol, desprendiendo CO2. 
• Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores. 

Propiedades de las bases: 

• Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua. 
• Tienen sabor amargo y son untuosas al tacto. 
• Reaccionan con los ácidos produciendo sustancias totalmente diferentes (bases). 
• Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores .

Hipotesis:

 Sabemos que los ácidos son sustancias formadas óxidos no metálicos mas agua y su carácter ácido es provocado su sabor agrio ademas son corrosivas para la piel; las bases en cambio están formadas por óxidos metálicos mas agua y su carácter básico se debe a que son resbalosas al tacto y destruyen tejidos.

Materiales:

• cuatro cucharas de plástico
• cuatro vasos de precipitados de 50ml
• tubos de ensaye (12)
• detector de conductividad eléctrica
• agua destilada
•  bicarbonato de sodio
• vinagre blanco
• jugo de tres limones
• lejía
• zinc en polvo
• cascara de huevo (limpia y molida)
• aceite comestible
• jugo de col morada como indicador.

Prodecimiento:

1.- Lava perfectamente los vasos de precipitado y numéralos del 1 al 4. Al vaso 1 agrega 20 ml de agua destilada y 2 g de bicarbonato de sodio y agita. Al vaso 2 agrega 20 ml de agua destilada y 2 g de lejía y agita suavemente. Al vaso 3 agrega 20 ml de vinagre y al vaso 4 agrega 20 ml de jugo de limón.

2.- Con la cuchara toma unas gotas de disolución y colócalas en la punta de la lengua, para registrar su sabor.

3.- Con otra cuchara toma unas gotas de disolución y tócalas con las yemas de los dedos.

4.- Coloca el detector de conductividad eléctrica en cada vaso y observar si conduce la electricidad.

5.- En cuatro tubos de ensaye agrega 2 ml de la disolución que corresponda; vierte 5 gotas de aceite a cada uno, agita y espera un momento.

6.- En otros 4 tubos de ensaye agrega 2 ml de la disolución correspondiente y coloca un poco de cascara de huevo molido, ¿se produce burbujeo?

7.- En 4 tubos de ensaye agrega  2 ml de la disolución correspondiente, coloca un poco de zinc en polvo.

8.- En los vasos con las disoluciones, agrega 5 ml del jugo de col morada, ¿existe cambio de color?.

Observaciones:

Análisis y conclusiones:

1.- Los ácidos tienen sabor agrio, enrojecen el jugo de col morada, atacan la cascara de huevo y reaccionan con los metales, ¿cuales disoluciones presentaron carácter ácido?
Fueron 3: la disolución de bicarbonato de sodio, el vinagre y el jugo de limón.

2.- Las bases o hidróxidos tiene sabor amargo, son resbalosas al tacto, vuelven azul el jugo de col morada y disuelven las grasas, ¿cuales disoluciones presentaron carácter básico?
Sólo la disolución de la lejía

3.- ¿Qué propiedades tiene en común los ácidos y bases?
Ambas suelen disolver grasas, que algunos conducen la electricidad en estado de disolución y que ambas reaccionan, se neutralizan y forman sales y agua.

4.- ¿Qué concluyes con respecto a las propiedades de ácidos y bases?
Que ambos son diferentes tipos de sustancias, su coloración casi siempre es azul para las bases y rojiza para los ácidos, suelen tener similitudes en sus propiedades ya que ambos suelen conducir la electricidad y disuelven grasas; ademas de que si se ponen a reaccionar juntos, estos se neutralizan y forman agua y sales.  

Práctica:Acidez del suelo

Objetivo:
Determinar experimentalmente el carácter ácido, básico o neutro de la disolución de suelo en una muestra

información bibliográfica:
El pH del suelo es una de las propiedades químicas del suelo determinante en el uso del mismo, así como en la elección de las plantas a utilizar en la jardinería y los cultivos a implantar.

Hipótesis:
Se espera comprobar la acidez del suelo.

Materiales:

• Vaso de precipitados de 250 ml
• Agitador de vidrio
• Embudo de plástico
• Hoja de papel filtro
• Pipeta
• Muestra de suelo tamizado 
• Agua destilada
• Papel pH 
• Escala de colores.

Procedimiento:1.- Coloca 5 g de suelo con 50 ml de agua destilada en el vaso de precipitados y agita durante un par de minutos.

2.- Permite que al menos la mitad de volumen de suelo se siente y filtra.

3.- Coloca 1 ml del filtrado en un vaso de precipitado y determinar su carácter con un papel tornasol y su acidez con el papel pH.

Materiales

Observaciones

Muestra de suelo tamizado

Muestra de suelo tamizado con agua destilada

Analisis:
1.- ¿Cual es el pH de la disolución del suelo?
Su pH es 6
2.- ¿Con base en el valor obtenido, es ácido, básico o neutro el carácter de la disolución del suelo?
Resultó tener un carácter ácido la disolución del suelo

Conclusiones
El valor de acicidad del pH del suelo depende de la muestra de suelo que se utilice.

Práctica: Sirvete un mol

Objetivo
Determinar experimental si un mol de una sustancia pesa lo mismo que un mol de otra sustancia.

Información bibliográfica
Es el resultado de expresar la masa atómica de un elemento o la masa molecular de un compuesto en gramos. Así, para estos últimos, primero se calcula la masa molecular sumando las masas atómicas de cada elemento participante, multiplicada por el número de veces que aparece, y el número resultante se expresa en gramos.

Hipótesis

Es muy probable que el mol de cada sustancia sea diferente, pues cada una tiene un valor de masa atómica diferente.


Materiales:

Balanza
Probeta de 50 o 100ml
100ml de alcohol de farmacia
100gr sal de mesa
½ kg de azúcar
Dos latas de refresco
100g de clavos de fierro ½ pulgada
4 platos de plástico
2 frascos con tapa.

PROCEDIMIENTO.
1.- Consultar la Tabla Periódica y calcular la masa de un mol de cada una de las sustancias y medir la masa correspondiente a un mol.

Observaciones:

Sustancia: Aluminio (Al)
Masa de un mol de sustancia: 27g/mol
Número de particulas (átomos o moléculas) en un mol: 6.022*10²³ átomos
Sustancia: Hierro (Fe) Masa de un mol de sustancia: 56 g/mol Número de particulas (átomos o moléculas) en un mol: 6.022*10²³ átomos
Sustancia: Cloruro de Sodio (NaCl) Masa de un mol de sustancia: 58g/mol Número de particulas (átomos o moléculas) en un mol:6.022*10²³ moléculas
Sustancia: Azúcar (C12 H22 O11) Masa de un mol de sustancia: 3425g/mol Número de particulas (átomos o moléculas) en un mol:6.022*10²³ moléculas
Sustancia: Agua (H2O) Masa de un mol de sustancia: 18g/mol Número de particulas (átomos o moléculas) en un mol:6.022*10²³ moléculas
Sustancia: Etanol (CH3 CH2 OH) Masa de un mol de sustancia: 82g/mol Número de particulas (átomos o moléculas) en un mol:6.022*10²³ moléculas

Análisis
Se sabe que el mol es la expresión de la masa atómica o molecular, y para poderla obtener se necesitó de saber su masa de cada sustancia, la cual se puede sacar de la tabla periódica.


CONCLUSIONES.
En esta practica la masa atómica resulto muy distinta entre todas las sustancias y elementos, por la razón que los átomos sin de elementos distintos, al igual que las sustancias.