Obtención de óxidos metálicos, óxidos no metálicos, bases (hidróxidos) y ácidos (oxiácidos).

Objetivo:
Obtención de óxidos metálicos de Calcio, aluminio, magnesio, hierro y zinc

Obtención de la base a partir de la reacción del óxido metálico con agua

Obtención del óxido de azufre

Obtención de los oxiácidos de azufre a partir de la reacción del óxido metálico  y agua.

Información bibliográfica:
Desde hace varios siglos, los ácidos y las bases adquirieron gran influencia en múltiples ambientes debido al enorme provecho que proporcionan a la medicina, bioquímica, nutrición, hematología, en el comercio, en la industria, en fin, los ácidos y las bases han sido, son y serán sustancias que forman parte de nuestra vida cotidiana. Por ello, el estudio de sus características, propiedades y reacciones son un gran recurso para entender determinado número de fenómenos.
Arrhenius fue el primer científico en demostrar la naturaleza fundamental de ácidos y bases.
A partir de sus experimentos con electrolitos, logró postular su teoría indicando:
- Los ácidos producen iones hidrógeno (H+) en solución acuosa.
- Las bases en iguales condiciones producen iones hidroxilo u oxhidrilo (OH-).

Hipótesis:
Determinar por medio de los no metales obtener ácidos y de los metales bases, viendo con ayuda de agua e indicador, si cambia de color azul es una base, y de color rojo ácidos.

Materiales:

• Tubos de ensayo
• Matraz
• Mechero
• vaso de precipitado 
• manguera con tapón
• Agua destilada
• Agua mineral
• Hidróxido de sodio
• Hidróxido de potasio
• Óxido de Calcio
• Hierro
• Zinc
• Aluminio
• Azufre
• Magnesio

Procedimiento

1.- Se llena con 100 ml de agua el vaso de ´precipitado donde le agregaran gotas de indicador universal que es de color verde, despues procedemos a vaciar un poco de hirdóxido de sodio, donde se espera a que haga reacción donde se va liberando hidrógeno y el agua torna de color morado.

2.- Se vuelve a llenar el vaso de precipitado con 100 ml de agua e indicador universal y esta vez será hidróxido de potasio, donde ocurrirá algo similar con el hidróxido de sodio liberando hidrógeno y desprendiendo un poco de luz 

3.- Llenamos los tubos de ensayo con agua e indicador universal.

4. Calentamos el hierro, zinc, aluminio y magnesio con una chuchara y en el mechero, hasta que cambie de color.

5.- Una vez calentados se colocan dentro de los tubos de ensayo con el agua y el indicador universal y ver en que color se torna.

6.- En el vaso de precipitado se le vierte 100 ml de agua y gotas de indicador universal para ahora hacer la reacción con el óxido de calcio, este metal va directo sin calentar. haciendo que cambie de color azul.

7.- En el Matraz se le vierte 100 ml de agua y gotas de indicador universal, poco despues se pone a calentar el azufre, el no metal que utilizamos, una vez calentado se vierte dentro del matraz donde se va realizando la reacción desprendiendo un gas con mal olor por lo que debemos taparle para que no se escape, y el agua cambia de color a amarillo, pero si movemos el matraz torna a un rojo.
8.- En un vaso de precipitados se le agrega 100 ml de agua y gotas de indicador universal y en el agua mineral se le coloca el tapon con la manguera y en el vaso de precipitados se le mete la manguera para que haga la reacción y asi vemos que el agua mineral es un ácido, ya que cambia de color amarillo

Hidróxido de Sodio.

Hidróxido de Sodio durante y después de la reacción.

Hidróxido de Potasio durante y después de la reacción 

Metales y no metal para realizar las reacciónes

 Hierro, magnesio, aluminio y zinc calentando para meterlo en los tubos de ensayo con agua e indicador.

zinc, aluminio, magnesio y hierro después de la reacción.

Agua mineral antes de la reacción.

Azufre haciendo reacción.

Observaciones.

En esta práctica los metales al hacer calentados y posteriormente al ser introducidos al agua, hacen que el agua cambie de color para que nos demos cuenta de que son bases, aunque unas son más fuertes que otras, y lo percibimos porque los colores son más fuertes.

Y solo trabajamos con un no metal, haciendo una reacción donde se libera un gas provocando que el agua cambie de color a rojo, por lo que descubrimos que el azufre es un ácido.

Reacciones:

Azufre:

S + O2 → S2 O3
S2O3 + H2O → HSO2
Sodio:
Na + O2 → Na2O
Na2O + H2O → Na (OH)
Potasio:
K + O2 → K2O
K2O + H2O → K (OH)
Aluminio:
Al + O2 → Al2O3
Al2O3 + H2O → Al (OH)3
Magnesio:
Mg + O2 → MgO
MgO + H2O → Mg (OH)2
Hierro:
Fe + O2 → FeO
FeO + H2O → Fe (OH)2
Zinc
Zn + O2 → ZnO
ZnO + H2O → Zn (OH)2

Conclusiones:

Como conclusión me quedaria decir que algunas propiedades caracteristicas de los ácidos y de las bases son las que las diferencian unas de otras, y en esta práctica nos percatamos de los cambios de colores dentro del agua como los ácidos que en este caso solo fue el azufre que cambio a color rojo, color caracteristico de los ácidos, y los no metales tornan el agua a color azul.