Práctica de ácidos y bases con alimentos

Objetivo:
La obtención de ácidos o bases con los alimentos 

Información Bibliográfica:
Desde hace varios siglos, los ácidos y las bases adquirieron gran influencia en múltiples ambientes debido al enorme provecho que proporcionan a la medicina, bioquímica, nutrición, hematología, en el comercio, en la industria, en fin, los ácidos y las bases han sido, son y serán sustancias que forman parte de nuestra vida cotidiana. Por ello, el estudio de sus características, propiedades y reacciones son un gran recurso para entender determinado número de fenómenos.
Arrhenius fue el primer científico en demostrar la naturaleza fundamental de ácidos y bases.
A partir de sus experimentos con electrolitos, logró postular su teoría indicando:
- Los ácidos producen iones hidrógeno (H+) en solución acuosa.
- Las bases en iguales condiciones producen iones hidroxilo u oxhidrilo (OH-). 

Hipótesis:
Esperar que el color del indicador cambie dependiendo el tipo de alimento utilizado

Materiales:

• Tubos de ensayo
• Vaso de precipitado
• Cápsula 
• Indicador universal (Gotero)
• Extracto de alimentos (verdura,frutas o golosinas)
• Alcohol
• Agua destilada
• Ácido acético
• Hidróxido amoniaco
• Extracto de col

Procedimiento:

1. En una cápsula se tritura el alimento con el cual trabajaremos para obtener un poco de su extracto
2. posteriormente en un tubo de ensayo se agrega agua destilada
3. Se le agrega el extracto del alimento junto con el agua destilada 
4. Haciendo eso, se colocan una gotas de extracto de col que nos servirá como indicador, conforme a esto se notará una coloración con la cuál sabremos si los alimentos son ácidos o bases,

Con respecto a la playera

1. Se le colocan ligas para sujetar parte de la playera
2. una vez amarradas se remoja en indicador
3. se rociara con un poco de Ácido Acético (vinagre) e hidróxido de amonio
4. acabado de hacer esto se le  quitan las ligas para observar cómo ha quedado

Productos que se utilizaron

 

Esta es la parte en la que se trituraban los alimentos para sacar su extracto

                            La obtención de algunos colores con alimentos como manzana
                                Jitomate, galletas, papas, etcetera.

Estas fueron algunos alimentos que se utilizaron en la práctica

ZANAHORIA-ácido
RÁBANO- neutro
AGUACATE-neutro
PAPA-ácido
CHILE-neutro

BROCOLI-neutro
COL-neutro
CILANTRO-neutro
MANZANA-ácido
CHAYOTE-neutro
REFRESCO-ácido
LIMÓN-ácido
NARANJA-ácido

          y estos son los resultados de trabajar con el indicador (agua de                                                    col) vinagre e Hidróxido de amonio en la camiseta 

Observaciones:

En esta practica vimos que la mayoría de los alimentos que consumimos o son ácidas o también pueden ser neutras y algunas muy pocas son consideradas como básicas.

Conclusiones:

las bases son las responsables de la coloración morada-azul, que los ácidos son responsables de la coloración roja-amarilla y que los neutros son responsables de la coloración verde, esto se debe a las propiedades que presente un alimento, por ejemplo, la manzana tiene coloración roja cuando se le coloca indicador ya que esta formada por ácido, en fin, demás alimentos son así.

Obtención de óxidos metálicos, óxidos no metálicos, bases (hidróxidos) y ácidos (oxiácidos).

Objetivo:
Obtención de óxidos metálicos de Calcio, aluminio, magnesio, hierro y zinc

Obtención de la base a partir de la reacción del óxido metálico con agua

Obtención del óxido de azufre

Obtención de los oxiácidos de azufre a partir de la reacción del óxido metálico  y agua.

Información bibliográfica:
Desde hace varios siglos, los ácidos y las bases adquirieron gran influencia en múltiples ambientes debido al enorme provecho que proporcionan a la medicina, bioquímica, nutrición, hematología, en el comercio, en la industria, en fin, los ácidos y las bases han sido, son y serán sustancias que forman parte de nuestra vida cotidiana. Por ello, el estudio de sus características, propiedades y reacciones son un gran recurso para entender determinado número de fenómenos.
Arrhenius fue el primer científico en demostrar la naturaleza fundamental de ácidos y bases.
A partir de sus experimentos con electrolitos, logró postular su teoría indicando:
- Los ácidos producen iones hidrógeno (H+) en solución acuosa.
- Las bases en iguales condiciones producen iones hidroxilo u oxhidrilo (OH-).

Hipótesis:
Determinar por medio de los no metales obtener ácidos y de los metales bases, viendo con ayuda de agua e indicador, si cambia de color azul es una base, y de color rojo ácidos.

Materiales:

• Tubos de ensayo
• Matraz
• Mechero
• vaso de precipitado 
• manguera con tapón
• Agua destilada
• Agua mineral
• Hidróxido de sodio
• Hidróxido de potasio
• Óxido de Calcio
• Hierro
• Zinc
• Aluminio
• Azufre
• Magnesio

Procedimiento

1.- Se llena con 100 ml de agua el vaso de ´precipitado donde le agregaran gotas de indicador universal que es de color verde, despues procedemos a vaciar un poco de hirdóxido de sodio, donde se espera a que haga reacción donde se va liberando hidrógeno y el agua torna de color morado.

2.- Se vuelve a llenar el vaso de precipitado con 100 ml de agua e indicador universal y esta vez será hidróxido de potasio, donde ocurrirá algo similar con el hidróxido de sodio liberando hidrógeno y desprendiendo un poco de luz 

3.- Llenamos los tubos de ensayo con agua e indicador universal.

4. Calentamos el hierro, zinc, aluminio y magnesio con una chuchara y en el mechero, hasta que cambie de color.

5.- Una vez calentados se colocan dentro de los tubos de ensayo con el agua y el indicador universal y ver en que color se torna.

6.- En el vaso de precipitado se le vierte 100 ml de agua y gotas de indicador universal para ahora hacer la reacción con el óxido de calcio, este metal va directo sin calentar. haciendo que cambie de color azul.

7.- En el Matraz se le vierte 100 ml de agua y gotas de indicador universal, poco despues se pone a calentar el azufre, el no metal que utilizamos, una vez calentado se vierte dentro del matraz donde se va realizando la reacción desprendiendo un gas con mal olor por lo que debemos taparle para que no se escape, y el agua cambia de color a amarillo, pero si movemos el matraz torna a un rojo.
8.- En un vaso de precipitados se le agrega 100 ml de agua y gotas de indicador universal y en el agua mineral se le coloca el tapon con la manguera y en el vaso de precipitados se le mete la manguera para que haga la reacción y asi vemos que el agua mineral es un ácido, ya que cambia de color amarillo

Hidróxido de Sodio.

Hidróxido de Sodio durante y después de la reacción.

Hidróxido de Potasio durante y después de la reacción 

Metales y no metal para realizar las reacciónes

 Hierro, magnesio, aluminio y zinc calentando para meterlo en los tubos de ensayo con agua e indicador.

zinc, aluminio, magnesio y hierro después de la reacción.

Agua mineral antes de la reacción.

Azufre haciendo reacción.

Observaciones.

En esta práctica los metales al hacer calentados y posteriormente al ser introducidos al agua, hacen que el agua cambie de color para que nos demos cuenta de que son bases, aunque unas son más fuertes que otras, y lo percibimos porque los colores son más fuertes.

Y solo trabajamos con un no metal, haciendo una reacción donde se libera un gas provocando que el agua cambie de color a rojo, por lo que descubrimos que el azufre es un ácido.

Reacciones:

Azufre:

S + O2 → S2 O3
S2O3 + H2O → HSO2
Sodio:
Na + O2 → Na2O
Na2O + H2O → Na (OH)
Potasio:
K + O2 → K2O
K2O + H2O → K (OH)
Aluminio:
Al + O2 → Al2O3
Al2O3 + H2O → Al (OH)3
Magnesio:
Mg + O2 → MgO
MgO + H2O → Mg (OH)2
Hierro:
Fe + O2 → FeO
FeO + H2O → Fe (OH)2
Zinc
Zn + O2 → ZnO
ZnO + H2O → Zn (OH)2

Conclusiones:

Como conclusión me quedaria decir que algunas propiedades caracteristicas de los ácidos y de las bases son las que las diferencian unas de otras, y en esta práctica nos percatamos de los cambios de colores dentro del agua como los ácidos que en este caso solo fue el azufre que cambio a color rojo, color caracteristico de los ácidos, y los no metales tornan el agua a color azul.

Opinión de los diálogos

Dialogo de Balanceo de Ecuaciones.

Aquí vimos la forma en como se balancean las ecuaciones dentro de una ecuación química para saber cuantos átomos de algún elemento o compuesto se utilizan para reaccionar con algún otro elemento o compuesto, sabiendo diferenciar los reactivos y los productos.

Dialogo de Mezclas.

En este dialogo se presenta las características de una mezcla, como se forman, el tipo de mezcla y algunas formas en como se pueden separar dichas mezclas. También donde nos muestra las consecuencias de algunas cosas que nosotros hemos causado como la deforestación y la extracción de ríos y lagos afectando la vida de los peces.

Dialogo Sustancias puras.

Son las sustancias que tienen una composición química definida, y están diferenciados por elementos y compuestos.
Los compuestos son los que se componen de dos o más elementos en distintas porciones.
Los elementos son los que no se pueden descomponer en otros más simples ya que están formados por un solo elemento.

Díalogos de Balanceo por inspección, Mezclas y Sustancias puras (Segundo Semestre)

Balanceo por inspección.

Es la forma para establecer bien y de forma correcta una ecuación química.

Aqui esta presente la fusión del hielo

Aqui está como se lleva a cabo la electrolisis del agua.

Reacción de la descomposición del agua

Asi es como se representaría en una ecuación química dicha descomposición

Vemos la descomposición y a la ves la cantidad de elementos tanto del lado de los reactivos y productos, y a simple vista vemos que la ecuación no esta balanceada ya que le falta un átomo de oxígeno

Aqui la ecuación ya está balanceada

Igual se presenta la situación de la descomposición del carbonato de oxígeno, donde antes de comenzar a balancear se cuentan los atomos de cáda elemento tanto en reactivos como en productos

Aquí resolví un balanceo de una ecuación

Empezamos analizando que elemento era el faltante y desde alli partimos a realizar el balanceo y terminar la sesión.

Ejercicios finales para ver si aprendimos a Balancear.

Mezclas.

Las mezclas son la unión física de dos o más sustancias presentes en cualquier cantidad, donde influyen la densidad, solubilidad y se puedn separar por métodos físicos.

En este ejercicio teníamos que ver la relación que existía  cuando había demasiada deforestación y extracción lo que provocaba que los peces murieran

Cuando la deforestación causaba que las particulas quedaran en el agua lo que causaba la turbidez en el agua, causando la muerte de los peces

En esta parte de la actividad veiamos lo que pasaba en el agua del lago cuando se le extraia agua, pasaba que se combinaba con agua salina, que era de mar. haciendo má contaminada el agua

Explican que en las mezclas los materiales conservan sus propiedades

Aqui hice una actividad donde veiamos donde en el agua se podía ver donde habia más sustancia soluble y donde más.

Aqui hicimos la separación de las sales dentro del agua contaminada del lago

Las oraciones marcadas en verde son las propiedades de las mezclas

Esta es la actividad final marcaron el concepto de lo que en verdad es una mezcla

Sustancias Puras.

Las sustancias puras son los elementos y los compuestos,, con composición quimica.

Comenzaron a preguntar si el agua de la llave ere mezcla o sustancia pura

Y tal como yo pensaba, es una mezcla por que tiene otras sustancias disueltas en ella

En esta actividad separé los componentes que estaban disueltos en el agua, quedando el agua sola sin ninguna otra sustancia

Formé modelos con las características que me presentaron

Represente las particulas H2O2

Y aqui vi la diferencia que pasa cuando hay átomos de un elemento de más y cambia totalmente todas sus propiedades.

En esta parte vi que una molecula como por ejemplo la del agua si se puede descomponer, usando la elctrólisis.

Y eso procede a que muchas propiedades cambien, solo por la diferencia de un átomo.

Al igual que en el caso del diamante y el grafito que tienen solo que en formas distintas.

La actividad final, donde diferencie lo que es un elemento y un compuesto.