Sales solubles del suelo

Objetivo

Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo

Información bibliográfica
Las sales tienen la propiedad de ser o no solubles en agua; cuando son solubles se forma la denominada disolución del suelo, que contienen los iones que sirven de nutrientes a las plantas a las plantas. Las disueltas disueltas forman cationes y aniones.

Hipótesis
Por medio de las reacciones de ácido y base nos damos cuenta que tipo de sustancia es y que acidez o basicidad tiene y se sabrá la intensidad del tono de color. Los óxidos básicos son de carácter iónico, por lo tanto son buenos conductores de la electricidad y los anhídridos son de carácter covalente con propiedades distintas. Por medio de estas reacciones identificara qué grado de acides o basicidad se forman con cada una. Los ácidos al estar al contacto con el indicador universal y agua tornaran colores como: rojo, naranja y/o amarillo. Las bases se presentaran de colores como: azul , azul marino y/o morado.

Materiales

Muestra de suelo tamizado

Dos vasos de precipitado
Embudo
Papel Filtro
Cuchara cafetera
Pipeta con agua destilada
Espátula
Varilla de vidrio
Tiras de papel pH
Tres tubos de ensayo
Ácido Nítrico (HNO)
Nitrato de plata (AgNO)

Goteros
Cloruro de Bario (BaCl)
Sulfocianuro de Potasio (KSCN)

Procedimiento

1.- preparación de la muestra: coloca 50 ml de agua destilada en un vaso, determina su pH utilizando una tira de papel pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado, agrega en el vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante tres minutos, agrega suficiente ácido nítrico 0.1 M hasta que el pH de la disolución sea 1-2. Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendrás una disolución A y un residuo sólido B

2.- Para la identificación de cloruros (Cl-) coloca remos 2 mL de la disolución A en un tubo de ensaye y agregar de 4 a 5 gotas de nitrato de plata y agita.

3.- En otro tubo de ensayo colocar 2 mL de la disolución y añadir 10 gotas de cloruro de bario, esto es para la identificación de sulfatos (SO₄²⁻).

4.- Para la identificación del ion hierro (III), colocaremos 2 mL de la disolución en un tubo de ensaye y agregar de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio.

5.- Para la identificación de carbonatos (CO3²⁻), pasar el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitados, agregar aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico.

Frasco:
Café: Nitrato de plata
Amarillo: Cloruro ferrico
Transparentes: a)Cloruro de Bario
b)Solfucianuro de Potasio.
c)ácido nítrico
d)Carbonato de Sodio

Azul:Sulfato de Cobre

Muestra de suelo tamizado

OBSERVACIONES

 Análisis:

Por medio de las tiras de pH se puede observar, la acidez o basicidad de las sustancias al igual que la división de la disolución y el residuo que se separan y de cada una se obtuvo pruebas ya mencionadas.


CONCLUSIONES.


Los resultados del análisis de muestra pueden variar, ya que la muestra de tierra es distinta y las pruebas son diferentes. Pero se observa que en algunas se ve muy poca cantidad de AgCl, en otra puede variar y puede haber más o menos al igual que con el BaSO.