REACCIONES QUIMICAS

Objetivo:
Realizar algunas reacciones químicas con distintos elementos y compuestos.

Información bibliográfica:
Una reacción química es un proceso en el que una de las sustancias se transforman en otras por la re-ordenación de sus átomos  mediante la ruptura de unos enlaces en los reactivos y la formación de nuevos enlaces en los productos.

Hipótesis:
Conocer algunos tipos de reacciones químicas.

Material:
3 tubos de ensayo
Magnesio
Sulfato de cobre
Zinc
Nitrato de plomo
Yoduro de potasio
Gradilla

Procedimiento:
Primera reacción:

2 Mg (s) + O2 (g) ------  ^  ------> 2 MgO + Luz + ^

Para esto se necesitará magnesio, se colocará a fuego directo para hacer la reacción.



Segunda reacción:
CuSO4 (ac) + Zn (s) -------------> ZnSO4 + Cu

Se agregará sulfato de cobre más zinc en un tubo de ensayo

sulfato de cobre

Sulfato de cobre + zinc

Tercera reacción:
2 Pb(NO3)2 (ac) + 2 KI(c) --------> 2 KNO3 + 2 PbI

Se agraga nitrato de plomo con Yoduro de potasio, ambas en soluciones acuosas.

Yoduro de potasio

nitrato de plomo 

reacción

  Observaciones:
En la primera reacción observamos que la reacción se obtuvo luz y calor al momento de aplicarle calor.
En la segunda reacción el zinc se fue oxidando con el sulfato de cobre.
En la tercera reacción Cambio de color cuando se vertieron el nitrato de plomo y el yoruro de potasio.

Análisis:
El tipo de reacción que ocurrió en la primera fue de síntesis o adición. como resultado oxido de magnesio + luz+  ^ --------> MgO + Luz + ^
En la segunda fué una sustitución simple, ya que el zinc sustituyo al cobre, como resultado sulfato de zinc + cobre -------------> ZnSO4 + Cu
En la tercera fue sustitución doble, como resultado fué nitrato de potasio + yoduro de plomo --------> KNO3 + PbI3.

Conclusiones:
Las reacciones se clasifican en tipos para ayudar a escribir sus escuaciones y a predecir otras reacciones más. las reacciones quimicas se clasifican en:
Sintesis o combinación
Análisis o descomposición
Simple sustitución o simple desplazamiento
Doble sustitución o doble desplazamiento.

ELECTROLISIS

Objetivo:
Descomponer el agua por medio de un circuito eléctrico.

Información bibliográfica:
Para descomponer el agua en sustancias más simples es necesario utilizar una técnica más efectiva que las empleadas para separar mezclas. Esta técnica fue utilizada por primera vez en 1800 por Nicholson y Carlisle y hace uso de la electricidad, la cual recibe el nombre de electrolisis: descomposición de un compuesto debido al paso de la corriente eléctrica.
V1: Volumen hidrógeno
V2: Volumen oxigeno
relación 2:1
V1V2

Hipótesis:
Conseguir el doble de hidrógeno que oxigeno al momento de separarlos con ayuda del circuito eléctrico.

Materiales:
Circuito electrico. (pila, caimanes)
Clavos
2 tubos de ensayo
Hidróxido de sodio y agua
Probeta

Procedimiento:
1.- Llenar los dos tubos de ensayo con hidróxido de sodio y agua y ponerlos al revés para que no se le salga el líquido
2.- conectar el circuito eléctrico de modo que el caimán conectado del lado positivo valla dirigido del lado que saldrá hidrógeno, del mismo modo con el tubo donde saldrá oxigeno se coloca el caimán del lado negativo.
3.- Al terminar poner una marca en donde lleguen el liquido en ambos tubos, para después dejar que el liquido salga y para ver si se separó el hidrógeno del oxigeno se le acerca un cerillo en donde el hidrógeno estaba se iba a ver una pequeña detonación y del lado donde ibas a tener oxígeno se iba a ver como el cerillo se aviva de nuevo pero no se enciende.
4.- Se le agraga agua a los tubo hasta la marca, y se vierte a la probeta para ver si se obtuvo el doble volumen de hidrogeno que de oxigeno.

Observaciones: Pudimos realizar la electrolisis con ayuda del circuito cerrado Al acercar el cerillo al tubo del hidrógeno dió un flamaso Al acercar el cerillo la punta del cerillo apagado se puso la punta roja cuando se acerco al del oxígeno

Análisis Al momento de vertir el agua de los tubos del hidrogeno y el oxigeno en la probeta se mantuvo una relación 2:1, el dos por el doble volumen del hidrógeno y el volumen del oxigeno es el 1.
Conclusiones: Para realizar la electrolisis del agua se utilizan fuentes de poder o pilas que se caracterizan por tener dos polos opuestos, uno llamado cátodo (polo negativo) y otro ánodo (polo positivo) y que además proporcionan corriente eléctrica directa.

SINTESIS DEL AGUA

Objetivo:
Observar la síntesis del agua por medio de un método científico con ayuda de los elementos como el oxigeno y el hidrógeno.

Información bibliográfica:
Cuando se unen dos o más elementos para formar un compuesto se lleva a cabo una reacción química llamada síntesis o combinación.
Caracteriasticas de un compuesto: Sustancia formada por 2 o más atomos diferentes en proporción fija, no se pueden dividir o separar por procesos físicos.
Formula de la síntesis del agua: 2H2 (g) +O2 (g) ------- ^ --->> 2H2O (L) + Luz + ^ ^= (calor)

 
Hipótesis:
Al combinar elementos como el hidrógeno y el oxigeno inmediatamente se forma agua, debido a la reacción de los elementos

Materiales:

Un recipiente grande con agua.
Una botella de vidrio. (Coca cola, medio litro).
2 tubos de ensayo.
2 corchos. (Uno para la botella, y el otro para el tubo de ensayo con un orificio introducido en una manguera. )

Ácido clorhídrico
Zinc.
Agua oxigenada.                          
Dióxido de magnesio

Procedimiento:
Se llena la botella de vidrio y ponerla boca abajo dentro del recipiente con agua, de tal manera que el liquido de la botella no se escape.
A un tubo de ensayo se le pone ácido clorhídrico y zinc y se le pone el tapón con manguera.y a la botella se le pone la manguera
Cuando se llenen las 2 terceras partes de hidrógeno se retira ese tubo de ensayo y se coloca el segundo con agua oxigenada y dióxido de manganeso Cuando la botella ya tenga una tercera parte de oxigeno se retira ese tubo de ensayo y la botella se retira del agua dejándola boca abajo para que los gases no se salgan y se le pone un tapón. Por ultimo se pone la botella horizontalmente se quita el tapón y se prende un encendedor para que los gases reaccionen y se forme agua.

se llena la botella de agua

Ecuación para obtener hidrógeno: 2HCl (ac) + Zn (s) --------> 2nCl2 (ac) + H2 (g)

zinc

Ecuación para obtener oxigeno; 

agrega dioxido de manganeso 

se tapa la botella con un chorcho

Ecuación para obtención del agua; 2H2 (g) +O2 (g) ------- ^ --->> 2H2O (L) + Luz + ^

Reacción

formación de agua

Conclusiones:
Al conbinar hidrógeno y oxigeno se obtiene agua al aplicar energia calorífica.