Modelos atómicos

Espectros

Objetivo:
Observar los espectros de los distintos metales al hacer contacto con la flama.

Información bibliográfica:
Espectro continuo:
Es emitido por cualquier objeto que irradie color. Estos se obtienen al pasar la luz de un cuerpo incandescente a través de un prisma óptico. también es llamado térmico.
Lámpara espectro continuo.
La flama no es espectro continuo, cambia de color dependiendo el contacto con la sal.

Hipótesis
1:
Cloruro de Sodio, Ver que el color de su espectro será blanco

2:
Cloruro de potasio, Ver que el color de su espectro será blanco al igual que el del sodio, debido al color en su forma sólida

3:
Cloruro de calcio, El color del espectro será naranja.

4:
Cloruro de cobre: Será azul.

5:
Cloruro de magnesio: será Blanco su espectro

6:
Cloruro de estroncio, debido a su color, el espectro igual será blanco.

Materiales:
Cloruro de sodio
Cloruro de Potasio
Cloruro de calcio
Cloruro de cobre
Cloruro de magnesio
Cloruro de estroncio
Mechero
Capsula de porcelana
alambre
Espectroscopio
Lámparas de espectros.

Procedimiento:
1) Encendemos el mechero, y controlamos la flama para que su color sea azul, en un alambre se le pone cloruro de sodio y lo acercamos a la flama, asi hasta que haga reacción y después observar en el espectroscopio.
2) En la capsula de porcelana se le limpia el alambre para poner la siguiente sal, de la misma forma se le acerca a la flama para hacer reacción.
3)Y así se hace repetidamente con las demás sales y mirar en el espectroscopio cada una.

Cloruro de sodio

Limpiamos para que al acercarlo a la lumbre no haya residuos de sales.

Cloruro de Potasio

Cloruro de calcio

Cloruro de cobre

Cloruro de magnesio

Cloruro de estroncio

Lamparas de espectroscopio:

Neón: El color que irradia es rojo, pero en el espectroscopio los colores que predominan son rojo amarillo y verda

Argón: El color que irradia es morado, y dentro del espectroscopio es morado el que predomina

Hidrógeno: su color es lila, y en el espectroscopio los colores que se muestran más son azul rojo verde y amarillo.

Neón

Argón

Hidrógeno.

Observaciones:

Cloruro de sodio (NaCl):
El color en la flama fue naranja, en el espectroscopio los colores fueron rojo verde y morado.
Cloruro de Potasio (KCl):
El color de la flama fue naranja pero un poco más clara el que predominó fué el amarillo pero un poco borroso
Cloruro de calcio (CaCl2)
El color de la flama fue roja y en el espectroscopio son rojo verde amarillo y azul.
Cloruro de cobre (CoCl2)
El color de la flama fue verde agua Los colores son rojo azul y morado pero con más color
Cloruro de magnesio (MgCl)
El color de la flama fue algo azul marino y verde agua y en el espectroscopio son rosa y verde
Cloruro de estroncio (SrCl2)
El color de la flama fue naranja y fue rojo verde y morado.

Análisis:
El color de los espectros en la flama se deben a las propiedades de cada una de las sales.

Conclusiones:

Mediante este experimento pudimos distinguir  de manera mas fácil los distintos tipos de espectros que conocimos.